Productomschrijving
methylammoniumjodide Basisinformatie Specificaties Toepassingen Productnaam: methylammoniumjodide Synoniemen: MAI;LT-S9126;methylammoniumjodide;Methylamine·hydriodinezuur;CH3NH3I (MAI);Methylazanium;Methanaminehydriodide;Methylaminehydroiodide CAS: 14965-49-2 MF: CH6IN MW: 158.96951 EINECS: 239-037-4 Productcategorieën: OLED Mol Bestand: 14965-49-2.mol methylammoniumjodide Chemische eigenschappen Smeltpunt 270-280°C Fp Bergingstemperatuur 12°C. Hygroscopisch, in de koelkast, oplosbaarheid in een inerte atmosfeer Methanol (licht), in watervorm poederkleur Wit tot Off-White InChI InChI=1S/CH5N.HI/c1-2;/h2H2,1H3;1H InChIKey LLWRXQXPJMPHLR-UHFFFAOYSA-N SMILES [NH3+]C.[I-] Safety Information Hazard Codes Xn Risk Statements 22-36/37/38 Safety Statements 26-36/37/39-46-24/25 RIDADR UN1219 - class 3 - PG 2 - Isopropanol WGK Germany 3 HS Code 29211100 MSDS Information methylammonium iodide Usage And Synthesis Specifications Chemical formula CH6IN Synonyms Methylamine hydroiodide CAS NoChemische benaming Methylammoniumjodide Fysiek verschijnsel Wit, kristalvormig vaste stof Zuiveringsmethode Herkristallisatie (ethanol) Reinheid > 99.9% (gemeten door elementaire analyse) Moleculair gewicht 158.97 g/mol Aanbevolen oplosmiddelen voor de synthese van perovskieten DMF, DMSO Toepassingen Methylammoniumjodide (MAI), ook wel methylaminehydroiodide genoemd,is een precursor voor de synthese van organisch-anorganische hybride perovskieten voor gebruik in FET'sVanwege de hoge zuiverheid van methylammoniumjodide (99,99%) moet worden opgemerkt dat de oplosbaarheid ervan in dimethylformamide en dimethylsulfoxide verminderd is.Deze verminderde oplosbaarheid is te wijten aan het verwijderen van sporen van residuele hydroiodzuur (HI) die tijdens de synthese en zuivering van het materiaal is gebruikt.Dit kan een potentieel effect hebben op de prestaties van zonnecellen, wat leidt tot een vermindering van de maximale energieomzet-efficiëntie die kan worden bereikt.Het toevoegen van vaste concentraties van hydroiodzuur aan perovskietoplossingen kan de meetwaarden van het apparaat verbeteren.Het gebruik van hoogzuivere precursormaterialen maakt het mogelijk om nauwkeurig hoeveelheden hydroiodzuur toe te voegen, waardoor experimenten meer reproduceerbaarheid hebben.Het wordt aanbevolen om tussen 1% en 10% hydroiodzuur te gebruiken met methylammoniumjodide van hoge zuiverheid om een optimale prestatie van het apparaat te bereiken.De benodigde hoeveelheid is afhankelijk van de gebruikte precursoren, de concentratie van de oplossing, het gebruikte oplosmiddel en de verwerkingsomgeving.Dit moet voor elk laboratorium en elk proces worden aangepast.Toepassing Voor eenvoudiger inktvervaardiging wordt aanbevolen methylammoniumjodide (> 98%) van lagere zuiverheid te gebruiken.ook wel methylaminehydroiodide genoemdHet is een voorloper voor de synthese van organisch-anorganische hybride perovskieten voor gebruik in FET's, LED's en PV's.Gebruik Methylammoniumjodide kan worden gebruikt als precursor in combinatie met loodjodide om de morfologie van het resulterende perovskietmateriaal te veranderenPerovskietmaterialen kunnen verder worden gebruikt bij de vervaardiging van alternatieve energieapparaten zoals lichtdioden (LED's) en perovskietzonnecellen (PSC's).Gebruik Perovskiten op basis van organohaliden zijn uitgegroeid tot een belangrijke klasse materiaal voor zonnecellenOnze perovskietenvoorlopers met een uiterst laag watergehalte zijn nuttig voor de synthese van gemengde kation- of anionperovskieten die nodig zijn voor de optimalisatie van de bandgap.dragerdiffusielengte en vermogen omzettingsefficiëntie van op perovskieten gebaseerde zonnecellenGebruik De op jodied en bromide gebaseerde alkyleerde halogeniden vinden toepassingen als voorlopers voor de vervaardiging van perovskieten voor fotovoltaïsche toepassingen.Voorbereidingen van methylammoniumjodide en grondstoffen Voorbereidingen van waterstofzuur perovskiet CH3NH3PbI3 poedermethylammoniumjodide Basisinformatie Specificaties Toepassingen Productnaam: methylammoniumjodide Synoniemen: MAI;LT-S9126;methylammoniumjodide;Methylamine·hydriodinezuur;CH3NH3I (MAI);Methylazanium;Methanaminehydriodide;Methylaminehydroiodide CAS: 14965-49-2 MF: CH6IN MW: 158.96951 EINECS: 239-037-4 Productcategorieën: OLED Mol Bestand: 14965-49-2.mol methylammoniumjodide Chemische eigenschappen Smeltpunt 270-280°C Fp Bergingstemperatuur 12°C. Hygroscopisch, in de koelkast, oplosbaarheid in een inerte atmosfeer Methanol (licht), in watervorm poederkleur Wit tot Off-White InChI InChI=1S/CH5N.HI/c1-2;/h2H2,1H3;1H InChIKey LLWRXQXPJMPHLR-UHFFFAOYSA-N SMILES [NH3+]C.[I-] Safety Information Hazard Codes Xn Risk Statements 22-36/37/38 Safety Statements 26-36/37/39-46-24/25 RIDADR UN1219 - class 3 - PG 2 - Isopropanol WGK Germany 3 HS Code 29211100 MSDS Information methylammonium iodide Usage And Synthesis Specifications Chemical formula CH6IN Synonyms Methylamine hydroiodide CAS NoChemische benaming Methylammoniumjodide Fysiek verschijnsel Wit, kristalvormig vaste stof Zuiveringsmethode Herkristallisatie (ethanol) Reinheid > 99.9% (gemeten door elementaire analyse) Moleculair gewicht 158.97 g/mol Aanbevolen oplosmiddelen voor de synthese van perovskieten DMF, DMSO Toepassingen Methylammoniumjodide (MAI), ook wel methylaminehydroiodide genoemd,is een precursor voor de synthese van organisch-anorganische hybride perovskieten voor gebruik in FET'sVanwege de hoge zuiverheid van methylammoniumjodide (99,99%) moet worden opgemerkt dat de oplosbaarheid ervan in dimethylformamide en dimethylsulfoxide verminderd is.Deze verminderde oplosbaarheid is te wijten aan het verwijderen van sporen van residuele hydroiodzuur (HI) die tijdens de synthese en zuivering van het materiaal is gebruikt.Dit kan een potentieel effect hebben op de prestaties van zonnecellen, wat leidt tot een vermindering van de maximale energieomzet-efficiëntie die kan worden bereikt.Het toevoegen van vaste concentraties van hydroiodzuur aan perovskietoplossingen kan de meetwaarden van het apparaat verbeteren.Het gebruik van hoogzuivere precursormaterialen maakt het mogelijk om nauwkeurig hoeveelheden hydroiodzuur toe te voegen, waardoor experimenten meer reproduceerbaarheid hebben.Het wordt aanbevolen om tussen 1% en 10% hydroiodzuur te gebruiken met methylammoniumjodide van hoge zuiverheid om een optimale prestatie van het apparaat te bereiken.De benodigde hoeveelheid is afhankelijk van de gebruikte precursoren, de concentratie van de oplossing, het gebruikte oplosmiddel en de verwerkingsomgeving.Dit moet voor elk laboratorium en elk proces worden aangepast.Toepassing Voor eenvoudiger inktvervaardiging wordt aanbevolen methylammoniumjodide (> 98%) van lagere zuiverheid te gebruiken.ook wel methylaminehydroiodide genoemdHet is een voorloper voor de synthese van organisch-anorganische hybride perovskieten voor gebruik in FET's, LED's en PV's.Gebruik Methylammoniumjodide kan worden gebruikt als precursor in combinatie met loodjodide om de morfologie van het resulterende perovskietmateriaal te veranderenPerovskietmaterialen kunnen verder worden gebruikt bij de vervaardiging van alternatieve energieapparaten zoals lichtdioden (LED's) en perovskietzonnecellen (PSC's).Gebruik Perovskiten op basis van organohaliden zijn uitgegroeid tot een belangrijke klasse materiaal voor zonnecellenOnze perovskietenvoorlopers met een uiterst laag watergehalte zijn nuttig voor de synthese van gemengde kation- of anionperovskieten die nodig zijn voor de optimalisatie van de bandgap.dragerdiffusielengte en vermogen omzettingsefficiëntie van op perovskieten gebaseerde zonnecellenGebruik De op jodied en bromide gebaseerde alkyleerde halogeniden vinden toepassingen als voorlopers voor de vervaardiging van perovskieten voor fotovoltaïsche toepassingen. methylammonium iodide Preparation Products And Raw materials Raw materials Hydriodic acid Preparation Products Perovskite CH3NH3PbI3 Powdermethylammonium iodide Usage And Synthesis Specifications Chemical formula CH6IN Synonyms Methylamine hydroiodide CAS NoChemische benaming Methylammoniumjodide Fysiek verschijnsel Wit, kristalvormig vaste stof Zuiveringsmethode Herkristallisatie (ethanol) Reinheid > 99.9% (gemeten door elementaire analyse) Moleculair gewicht 158.97 g/mol Aanbevolen oplosmiddelen voor de synthese van perovskieten DMF, DMSO
Lood ((II) jodide 99,9 % Cas10101-63-0 perovskietmateriaal Elektronische materialen met lage prijs
Productnummer: LT-S9126 Productnaam: MAI Chemische naam: Methylammoniumjodide CAS-nummer: 14965-49-2 Gehalte: > 99,5%, viermaal gerecristalliseerd Formule: CH6IN M.W.: 158,97 g/mol Beschikbaarheid:Referentie voor voorraden: 1.Hysteresisloze omgekeerde CH3NH3PbI3 planar perovskiet hybride zonnecellen met een vermogenstoepassingsefficiëntie van 18,1%, J. H. Heo et al., Energ. Environ. Sci., 8, 602-1608 (2015); DOI: 10.1039/C5EE00120J.2.A [2,2]paracyclophane triarylamine-gebaseerd gatvervoermateriaal voor hoogwaardige perovskietzonnecellen, S Park et al., J. Mater. Chem. A., 3, 24215-24220 (2015); DOI: 10.1039/C5TA08417B. 3.Verbeterde optopelectronische kwaliteit van perovskiet dunne films met hydrofosforzuur voor planar heterojunctie zonnecellen, W. Zhang et al., Nat. Commun., 6, 10030 (2015); doi:10.1038/ncomms10030.Methylammoniumjodide>99,5% Cas14965-49-2 4 keer gerecristalliseerd
Loodjodied (PbI2) is een anorganische verbinding die bestaat uit lood en jodium.Het verschijnt als gele kristallen en wordt gewoonlijk gebruikt in het foto-elektrische veld als licht absorberend laagmateriaal in foto-elektrische apparaten (zoals zonnecellen), die goede foto-elektrische eigenschappen vertonen.
Engelse naam: Lood ((II) jodide
De Chinese naam:
MF: I2Pb
MW: 461.01
CAS: 10101-63-0
Smeltpunt: 402°C (licht.)
Kookpunt: 954°C (verlicht)
Dichtheid: 6,16 g/ml bij 25°C (licht)
Vlampunt: 954°C
Bewaringsomstandigheden: op een donkere plaats, in een inerte atmosfeer, bij kamertemperatuur
Oplosbaarheid: Oplosbaar in geconcentreerde oplossingen van alkalische metaaljodiden en natriumthiosulfaat. Onoplosbaar in alcohol en koud zoutzuur.
Uiterlijk: kraalachtig
Kleur: geel tot oranje, viskeus tot wassig
Specifiek gewicht: 6.16
Perovskiet verwijst naar een klasse keramische oxiden met de algemene formule ABO3; deze oxiden werden ontdekt in de verbinding calciumtitanaat (CaTiO3) gevonden in perovskieterts, vandaar de naam [1].Vanwege veel structurele kenmerkenDeze verbindingen worden veel gebruikt en bestudeerd in de condensstoffysica.1Deze vormen kubuskristallen.
Kubische kristallen hebben vaak strepen langs parallelle kristallen randen, die het gevolg zijn van de vorming van lamellaire tweelingen wanneer de hoge-temperatuurvorm transformeert in de lage-temperatuurvorm.Hun structuren omvatten meestal een eenvoudige perovskietstructuurDe chemische formule van eenvoudige perovskietverbindingen heeft meestal X als een ion met een kleinere straal.De dubbele perovskietstructuur (Double-Perovskite) heeft een samenstellingsformule, terwijl de samenstelling van gelaagde perovskietstructuren complexer is.
Wanneer lood (II) nitraat reageert met natriumiodide, worden natriumnitraat en lood (II) iodide gevormd. De evenwichtige chemische vergelijking is: Pb(NO3) 2 (aq) + 2 NaI (aq)tijdens deze reactieBereken de theoretische opbrengst van lood (II) jodide (geef uw antwoord aan het juiste aantal significante cijfers).
Als onderdeel van het paracetamol synthese lab, moesten de studenten ook de volgende berekening uitvoeren om hun kennis te demonstreren.
Wanneer lood (II) -nitraat reageert met natriumjodide, worden natriumnitraat en lood (II) -jodide gevormd.
De evenwichtige chemische vergelijking is:
Pb(NO3) 2 (aq) + 2 NaI (aq) -PbI2 (s) + 2 NaNO3 (aq)
Als tijdens deze reactie 23,2 gram lood (II) nitraat wordt gemengd met 16,8 gram natriumiodide,
Bereken de theoretische opbrengst van lood ((II) jodium (geef uw antwoord aan het juiste aantal significante cijfers).
Het juiste antwoord en de verklaring is:
De theoretische opbrengst van lood (II) jodide (PbI2) uit de gegeven reactie is ongeveer 25,83 gram.
Uitleg
De evenwichtige chemische vergelijking voor de reactie tussen lood ((II) nitraat (Pb ((NO3) 2) en natriumiodide (NaI) is:Pb ((NO3) 2 ((aq) + 2NaI ((aq)→PbI2 ((s) + 2NaNO3 ((aq) text{Pb(NO}_3text{)}_2 (aq) + 2 text{NaI} (aq) met rechterpylteks{PbI}_2 (s) + 2 text{NaNO}_3 (aq)
Dit is een stapsgewijze verdeling van de berekening:
-
Molarmassa berekeningen:
-
Lood ((II) nitraat(Pb(NO3)2): 207,2+2×(14.01+3×16.00) = 331,22 g/mol207,2 + 2 maal (14.01 + 3 maal 16.00) = 331,22 text{ g/mol}
-
natriumjodide(NaI): 22,99+126,90=149,89 g/mol22.99 + 126,90 = 149,89 text{ g/mol}
-
lood (II) jodide(PbI2): 207,2+2×126,90=461,00 g/mol207,2 + 2 maal 126,90 = 461,00 text{ g/mol}
-
Het omzetten van massa's in molen:
-
Lood ((II) nitraat: 23.2 g331,22 g/mol=0.070 mol frac{23.2 text{ g}}{331.22 text{ g/mol}} = 0.070 text{ moles}
-
natriumjodide: 16,8 g149,89 g/mol=0,112 mol frac{16.8 text{ g}}{149,89 text{ g/mol}} = 0,112 text{ mol}
-
Stoichiometriecontrole:
-
De reactie vereist 2 mol NaI voor elke mol Pb(NO3) 2.
-
Berekende behoefte aan NaI op basis van beschikbare Pb ((NO3) 2: 0,070 mol Pb ((NO3) 2×2=0,140 mol NaI0,070 text{ mol Pb(NO}_3text{)}_2 maal 2 = 0,140 text{ mol NaI}
-
Bepaling van het beperkende reagens:
-
Aangezien de beschikbare molen NaI (0,112 molen) minder zijn dan de benodigde molen (0,140 molen), is NaI het beperkende reagens.
-
Berekening van de theoretische opbrengst:
-
De verhouding van de gebalanceerde vergelijking voor PbI2 is 1:2 (Pb(NO3) 2 naar NaI. Met NaI als beperkend reagens is de mole van PbI2 de helft van de mole van NaI: 0,112 mole2 = 0,056 mole PbI2 frac{0.112 text{ moles}}{2} = 0.056 tekst{moles PbI}_2.
-
De massa van gevormd PbI2: 0,056 mol × 461,00 g/mol = 25,83 gram 0,056 mol × 461,00 g/mol = 25,83 gram.
Deze berekening toont het belang van het begrijpen van stochiometrie en beperkende reagentia bij het voorspellen van de uitkomsten van chemische reacties.De mogelijkheid om deze opbrengsten nauwkeurig te berekenen, is cruciaal voor een efficiënt gebruik van hulpbronnen in zowel academische laboratoria als industriële chemische productie..
Laten we nu een afbeelding maken om deze reactie visueel weer te geven.
Hier is een visuele weergave van de chemische reactie in een laboratorium, die de vorming van lood (II) jodied als een geel neerslag in een beker toont.Deze afbeelding bevat ook elementen zoals de digitale schaal met het gewicht van de reagentia en de chemische vergelijking op een bord., die de theoretische concepten verbindt met praktisch laboratoriumwerk.
